| Bahasa : |
|
| Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan |
Hidroxid |
 |
|
Hidroksida (rumus kimia: OH-) adalah valensi akar dari -1, dan energi ion hidrogen (H ) bergabung untuk membentuk molekul air, kasus amonium ion (NH4 ) yang dihasilkan amonia dan air. Sebuah akar penyebab hidrogen hidroksida, masing-masing terdiri dari atom oksigen, bukan atom, sehingga tidak ada massa atom relatif independen Secara umum, unsur-unsur yang signifikan dari hidroksida logam alkali, hidroksida unsur-unsur non logam bersifat asam.Definisi Menurut definisi asam ion Arrhenius diajukan oleh teori, air hanya terionisasi anion hidroksida alkali adalah zat (seperti natrium hidroksida NaOH). Amonium hidroksida umum hidroksida (NH4OH), barium hidroksida Ba (OH) 2, kalsium hidroksida Ca (OH) 2, kobalt hidroksida Co (OH) 2, kalium hidroksida (KOH), emas Au hidroksida (OH) 3, litium hidroksida (LiOH atau LiOH · H2O), aluminium hidroksida Al (OH) 3, magnesium hidroksida Mg (OH) 2, natrium hidroksida (NaOH), berilium hidroksida Be (OH) 2, kalium hidroksida (HOH), strontium hidroksida Sr (OH) 2, besi hidroksida Fe (OH) 3, tembaga hidroksida Cu (OH) 2, seng hidroksida Zn (OH) 2, besi hidroksida, Fe (OH ) 2 dan sejenisnya. Test: menjatuhkan metil larutan uji orange, solusi fenolftalein tidak berwarna (merah setelah menjatuhkan); larutan uji lakmus merah (setelah jatuh ke biru) atau dicelupkan penurunan kertas pH (konsentrasi yang lebih dalam, warna Semakin dalam, biru tua). Sifat dasar Radius ion hidroksida adalah: 1,37 Å [1] Kimiawi Alkali (zat anion air terionisasi hanya hidroksida) menulis rumus kimia Seperti barium Sejak barium 2 valensi adalah valensi dari nilai hidroksil adalah -1 Oleh karena itu, rumus barium hidroksida Ba (OH) 2 Perbedaan Kehadiran perbedaan esensial antara hidroksil hidroksida, (1) ion hidroksida dari kelompok yang terdiri dari H dan O, gugus hidroksil adalah kelompok atom yang terdiri dari H dan O, (2) selalu sesuai dengan ion hidroksil tunggal hidroksil setara dari atom tunggal kadang-kadang, dan kadang-kadang dapat dibongkar, misalnya 2C2H5OH 2Na == 2C2H5ONa H2 Hidrogen atom pemberantasan ikatan hidrogen, tetapi juga dengan elektron dari luar, sehingga dua atom hidrogen telah mencapai akar dari struktur jenuh terluar, sejumlah besar hidroksida mungkin stabil dalam larutan saja ; Hidroksil atom hidrogen obligasi itu sendiri saja, tetapi juga kurangnya elektron mencapai kejenuhan, itu harus dalam bentuk kelompok fungsional tidak bisa eksis sendirian kelompok stabil menggabungkan dengan atom lain. |
| Pemakai Ulasan |
|
Belum ada komentar |
