| Bahasa : |
|
| Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan |
Hukum Pengenceran |
 |
|
Ketika sejumlah konsentrasi substansi dan solusi diencerkan terkonsentrasi, dan jumlah zat terlarut selalu sama Sebelum konsentrasi Volume cairan sebelum pengenceran = × × konsentrasi diencerkan setelah Volume pengenceran. Yaitu: C1 × V1 = C2 × V2. Dan setiap kali menekankan terjemahan melibatkan konsentrasi substansi, hukum diikuti. Prinsipnya adalah jumlah zat terlarut tidak berubah sebelum dan sesudah pengenceran.Jika Anda ingin memperkenalkan kepadatan dan fraksi massa, dapat menggunakan rumus berikut: C = 1000ρω / M Teori pengenceran adalah studi tentang hubungan disosiasi konstan dengan larutan elektrolit lemah antara tingkat William Ostwald terbuat dari. Transfer proton konstanta Kp tingkat α dari (derajat atau migrasi proton) disosiasi c (A-) konsentrasi anion c (K ) konsentrasi kation Total c0 konsentrasi c (KA) sesuai dengan konsentrasi elektrolit kp = c (k ) c (A-) / c (KA) = α ^ 2 / (1-α) * c0 Mengingat konduktivitas, memiliki hubungan sebagai berikut: Disosiasi konstan Kc Konduktivitas setara Λc Λ0 konduktivitas kritis c konsentrasi elektrolit Ac ^ 2 / (A0-Ac) / A0 * c = Kc Titik Tambahan tentang hukum pengenceran <N> Asam lemah atau basa, berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari tingkat ionisasi larutan dan konsentrasi, yaitu, konsentrasi yang lebih encer, semakin besar derajat ionisasi, hubungan ini disebut hukum dilusi dapat dinyatakan sebagai α = (K / C) ~ (1/2). Seperti dapat dilihat dari persamaan di atas, ketika pengenceran tak terbatas, C → 0, maka α → ∞. Jelas, kesimpulan ini tidak masuk akal. Hal ini menunjukkan bahwa hubungan hukum pengenceran kondisional, ketika pengenceran tak terbatas, hubungan tidak lagi berlaku. Rumus Dilengkapi Konsentrasi pada tingkat ionisasi elektrolit lemah [Prinsip] Larutan elektrolit kuat sepenuhnya terionisasi, tidak berubah tergantung pada konsentrasi dari solusi perubahan yang cukup signifikan. Ada elektrolit lemah solusi ionisasi keseimbangan. Ketika solusi diencerkan dengan melemahnya interaksi antara ion dengan muatan yang berlawanan, sehingga derajat ionisasi meningkat. Kami dihitung hubungan antara derajat ionisasi, konstanta ionisasi dan konsentrasi antara kata ^ 2 = k1 / c untuk hukum pengenceran. [Supplies] gelas 500ml jenis tinggi, saluran berleher panjang, sumbat karet, kabel, colokan, botol, 25W lampu, lampu, AC konduktivitas listrik, set 500ml silinder. Asam asetat glasial, air suling, amonia berair terkonsentrasi, 1mol · CH3COOH L solusi, solusi CH3COOH dari 0.01mol · L. [Operasi] Instrumen Fig. |
| Pemakai Ulasan |
|
Belum ada komentar |
