| Bahasa : |
|
| Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan |
Asam Bronsted |
|
Informasi Dasar Pengantar singkat Juga dikenal sebagai "teori proton asam." Pada Denmark dan kimiawan Inggris kimiawan Bronsted Lowry dibuat pada tahun 1923. Mereka berpikir bahwa semua proton dapat melepaskan molekul atau ion (seperti H2O, HCL, NH4, HSO4, dll) disebut asam; Dimana dapat menerima molekul proton atau ion (seperti H2O, NH3, Cl, dll) disebut basa. Dengan demikian, asam, basis setelah merilis proton disebut basa konjugasi dari asam, kombinasi yang sama dari dasar dengan proton, untuk membentuk asam yang sesuai, yang dikenal sebagai asam konjugat dasar. Ketika molekul atau ion melepaskan ion hidrogen, pada saat yang sama harus ada molekul lain atau ion menerima ion hidrogen, asam dan basa dipasangkan. Teori proton asam dapat digambarkan dengan rumus reaksi berikut: Rumus dan penjelasan Asam basa === konjugat basa asam konjugatAsam setelah hilangnya ion hidrogen menjadi basis konjugat, dasar untuk mendapatkan ion hidrogen, asam konjugasi menjadi. Reaksi di atas mungkin reaksi positif atau pendekatan untuk reaksi sebaliknya, tapi apakah reaksi positif atau reaksi sebaliknya, prinsip-prinsip berikut ini dipertahankan: sebuah hidrogen mentransfer ion asam basa. Dalam rumus di atas, asam yang sesuai dan basa konjugasinya adalah konjugat pasangan asam-basa. Sedangkan dasar yang sesuai dan asam konjugasinya adalah konjugat pasangan asam-basa. Dari titik ekuilibrium pandang, basa konjugasi lemah adalah basa kuat, basa konjugat dari asam kuat adalah basa lemah, berdasarkan konstanta kesetimbangan kesulitan ukuran ini dapat menentukan kekuatan asam, dan untuk mempelajari lebih lanjut tentang stabilitas mereka. Teori untuk studi transfer proton karena akibat dari kata tautomerisme, reaksi penataan ulang molekul tentu saja memiliki beberapa bantuan. Namun, seperti pro dan kontra dari teori terbatas pada proton, sehingga keterbatasan lebih signifikan. Terperinci Air adalah zat amfoter dan karena itu berbeda sesuai dengan reaktan, air mungkin menjadi asam (proton release), mungkin menjadi alkali (menerima proton). Sebagai contoh, dalam reaksi air dan asam asetat, air memainkan peran dasar: CH3COOH H2O === CH3COO- H3O Salah satu produk ion asetat CH3COO-adalah basa konjugat dari asam asetat dan ion hidronium H3O adalah asam konjugasi dari air. Dalam reaksi air dan amonia, air memainkan peran asam, reaksi adalah sebagai berikut: H2O NH3 === OH- NH4 Air disalurkan ke sebuah ion hidrogen, amonia, dan ion hidroksida adalah basa konjugat dari air. Asam kuat (seperti asam klorida) benar-benar dipisahkan, asam lemah (seperti asam asetat) hanya bagian dari disosiasi. Koefisien keasaman PKA merupakan indeks disosiasi asam, juga dapat digunakan untuk menentukan kekuatan asam. Banyak senyawa adalah asam proton mungkin dengan cara teori, kasus sesuai dengan reaksi mereka dengan air, diklasifikasikan sebagai asam atau basa: seperti asam mineral dan turunannya (seperti asam sulfonat, asam fosfat), asam karboksilat, amina, carbanions , 1,3 - dion (seperti asetilaseton, etil asetoasetat, asam Michaelis) ...... dan seterusnya. PH dan asam-basa teori teori elektron proton hubungan Basa lewis dapat memberikan pasangan elektron, apakah ini ikatan pasangan elektron dan ion hidrogen bisa, maka ini adalah basa Lewis basa Bronsted. Oleh karena itu, teori dapat diterapkan untuk asam proton dalam kasus solusi non-air. Sebuah elektron menyumbangkan S pelarut dapat digunakan dalam cara-cara berikut untuk menerima ion hidrogen: AH S: === A- SH Dalam kimia asam basa khas elektron pelarut seperti dimetil sulfoksida atau amonia, memiliki pasangan elektron dari atom oksigen atau atom nitrogen dan hidrogen ion obligasi. Beberapa asam Lewis selain menerima elektronik eksternal, tetapi juga asam Bronsted. Jika aluminium ion Al3 dapat menerima elektron dari molekul air, seperti rumus reaksi berikut: Al 6H2O → Al (H2O) 63 Dibentuk oleh reaksi ion aluminium terhidrasi adalah asam Bronsted lemah: Al (H2O) 6 H2O === Al (H2O) 5OH H3O ..... Ka = 1,7 x 10-5 Reaksi keseluruhan dapat dianggap sebagai hidrolisis ion aluminium. Kasus khusus Tapi tidak semua asam Lewis akan menghasilkan asam Bronsted yang sesuai, asam Lewis seperti ion magnesium juga bisa dan enam molekul air sebagai ion magnesium terhidrasi Mg2 6H2O → Mg (H2O) 62 Namun, dalam kasus ini tidak ada transfer ion hidrogen, ion magnesium terhidrasi sebagai Ka kecil (Ka ~ 10-12), ion hidrogen dilepaskan sedikit diabaikan. |
| Pemakai Ulasan |
|
Belum ada komentar |
