Bahasa :
SWEWE Anggota :Login |Pendaftaran
Cari
Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan
Sebelumnya 1 Berikutnya Pilih Halaman

Fungsi Gibbs

Definisi

Gibbs function (fungsi Gibbs), salah satu fungsi termodinamika sistem. Juga dikenal termodinamika potensial, entalpi bebas, energi bebas Gibbs. Simbol G, didefinisikan sebagai:

G = H-TS

Dimana H, T, S, masing-masing, entalpi sistem, suhu termodinamika (Kelvin K) dan entropi. Fungsi Gibbs adalah sistem extensa alam, dengan dimensi energi. Sejak H, S, T adalah fungsi keadaan, dan dengan demikian G terikat menjadi fungsi negara.

Aplikasi

Menguraikan

Ketika perubahan sistem, G juga berubah. Perubahan nilai △ G, yang disebut energi bebas Gibbs mengubah sistem hanya bergantung pada perubahan keadaan awal dan keadaan akhir, dengan perubahan cara independen: △ G = G G awal akhirSesuai dengan definisi dari energi bebas Gibbs, dapat diperkenalkan ketika perubahan sistem dari keadaan 1 ke keadaan 2, energi bebas Gibbs dari sistem menjadi: △ G = G2 a Gl = △ △ H a (TS)

Untuk reaksi dalam kondisi isotermal, ada T2 = T1 = T

Kemudian △ △ G = H a T △ S

Rumus ini disebut Gibbs persamaan Helmholtz (juga dikenal sebagai Gibbs isoterm). Hal ini dapat dilihat, △ G mengandung faktor △ △ H dan S, jika menggunakan △ G sebagai kriteria arah reaksi spontan, substansi mengandung △ △ H dan S dua aspek, yaitu mempertimbangkan mempromosikan kimia Reaksi dua faktor utama. Jadi kriteria dengan △ G untuk lebih komprehensif dan dapat diandalkan. Dan selama isotermal, isobarik reaksi yang terjadi dalam kondisi, tersedia △ G sebagai kriteria directionality reaksi, dan reaksi kimia yang paling dapat diklasifikasikan ke dalam kategori, dan dengan demikian dengan △ G kimia arah reaksi sebagai diskriminan kriteria nyaman dan layak.

Jika sistem tertutup mengalami proses isotermal pada tekanan konstan, yaitu:

? G ≤ W '(2) dimana sistem? G untuk proses ini perubahan nilai dari fungsi Gibbs, W' untuk pekerjaan non-volume selama, ketimpangan menunjukkan bahwa proses tersebut merupakan proses ireversibel, persamaan berarti bahwa proses ini proses reversibel . Persamaan (2) menunjukkan bahwa, dalam proses tekanan konstan isotermal, sistem tertutup untuk mengurangi nilai fungsi Gibbs adalah sama dengan sistem dalam proses ini dapat melakukan pekerjaan non-volume maksimal.

Jika sistem tertutup melalui isotermal tekanan konstan dan volume hanyalah proses kerja, sesuai dengan formula (2) dapat diperoleh:

? G ≤ 0 (3) Persamaan (3) menunjukkan bahwa, dalam sistem tertutup, seperti suhu dan tekanan dan tidak tetap proses kerja non-volume selalu menuju sistem secara otomatis mengurangi fungsi Gibbs arah, sampai sistem Gibbs Fungsi mencapai minimum. Dengan demikian, dalam kondisi di atas, perubahan sistem dapat Gibbs berfungsi sebagai proses berdasarkan arah dan luasnya penghakiman, khususnya dalam kesetimbangan termodinamika dan studi kesetimbangan kimia, adalah fungsi yang sangat berguna Gibbs fungsi termodinamika.

Sebagai kriteria untuk aplikasi

Reaksi kimia spontan untuk menentukan:

Pertimbangkan ΔH dan ΔS dua faktor dapat dibagi ke dalam empat kasus berikut

1) ΔH <0, ΔS> 0;? G <0 Teruskan spontan

2) ΔH> 0, ΔS <0;? G> 0 positif non-spontan

3) ΔH> 0, ΔS> 0; dipanaskan pada suhu sedikit,? G dari positif ke negatif, temperatur positif kondusif untuk spontan

4) ΔH <0, ΔS <0; pendinginan hingga suhu,? G dari positif ke negatif, temperatur positif kondusif untuk spontan


Sebelumnya 1 Berikutnya Pilih Halaman
Pemakai Ulasan
Belum ada komentar
Saya ingin komentar [Pengunjung (44.213.*.*) | Login ]

Bahasa :
| Periksa kode :


Cari

版权申明 | 隐私权政策 | Hak cipta @2018 Dunia pengetahuan ensiklopedis