| Bahasa : |
|
| Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan |
Lewis teori asam-basa |
 |
|
Perkembangan teoretis Teori asam-basa Bronsted terletak pada inti dari konsep molekul atau ion antara transfer proton, tampaknya tidak dapat dilakukan tidak melibatkan transfer proton, tetapi harus melakukan reaksi asam basa dicirikan penjelasan untuk konsep ini Bronsted kekurangan diusulkan pada tahun 1900 oleh kimiawan Amerika Louis meningkatkan konsep lain yang lebih luas pH kompensasi, tetapi yang terakhir sampai tahun 1930-an mulai berdampak pada industri kimia.Teori asam basa elektron (teori elektronik asam dan alkali), juga dikenal sebagai teori asam-basa umum, Lewis (lewis) teori asam-basa, adalah 1923 Amerika fisik kimia Gilbert Newton Lewis (Lewis GN) mengusulkan semacam teori asam-basa, menganggap bahwa: Segala sesuatu yang dapat menerima molekul elektron masuk, radikal atau ion untuk asam; Dimana dapat memberikan molekul elektron pasangan, ion atau atom alkali. Teori ini berisi berbagai pH. PH Elektronik Teorinya adalah bahwa: Siapa yang bisa menerima molekul masuk elektron pasangan, ion atau kelompok atom yang disebut asam Lewis (asam Lewis), akseptor yaitu elektron, disebut sebagai reseptor; Pasangan elektron mampu memberikan semua molekul, ion atau atom disebut basa Lewis (basa Lewis), donor elektron, disebut tubuh. Atau: Asam Lewis (asam Lewis) tersedia sebagai akseptor elektron (Electron akseptor pasangan) atom, molekul, ion atau atom; Basa Lewis (basa Lewis) sebut sebagai donor elektron (Elektron pasangan donor) atom, molekul, ion atau atom; Reaksi asam-basa adalah akseptor pasangan elektron dan ligan donor elektron terbentuk antara reaksi ikatan kovalen. Klasifikasi asam Lewis 1, senyawa koordinasi kation logam, seperti [Fe (H2O) 6] 3 dan [Cu (NH3) 4] 2 dalam ion Fe3 dan ion Cu2 . 2, beberapa molekul dan ion untuk memenuhi atom 8 sentral meskipun struktur elektronik masih bisa memperluas lingkup koordinasi mereka untuk menerima pasangan elektron lebih, seperti SiF4 adalah asam Lewis, dapat dikombinasikan dengan 2 pada pembentukan F-elektron [SiF6] 2 -. 3, beberapa molekul atom pusat dan ion juga memenuhi delapan struktur elektronik, tetapi dapat diterima oleh penyusunan kembali elektron valensi lebih elektron yang tepat. Lagi CO2 dapat menerima OH-ion di O atom tunggal pasangan elektron 4, beberapa molekul tertutup-shell melalui anti-ikatan molekul orbital mengakomodasi pasangan elektron yang masuk. Yodium menyajikan solusi aseton cokelat yang unik, karena anti-ikatan molekul orbital untuk menerima I2 aseton satunya pasangan elektron dari atom oksigen untuk membentuk kompleks (CH3 ) 2COI2. Lagi tetracyanoethylene (TCNE) dari π * orbital dapat menerima pasangan elektron. Asam Lewis umum: ⒈ ion positif, ion logam: ion natrium, ion positif alkil, nitro, ion positif ⒉ elektron-molekul (senyawa kekurangan elektron): boron trifluorida, aluminium triklorida, sulfur trioksida, diklorokarbena ⒊ gugus polar dalam molekul: kelompok karbonil, sebuah kelompok siano Asam Lewis dalam kimia organik adalah reagen elektrofilik Klasifikasi basa Lewis 1, anion 2, dengan pasangan elektron, seperti molekul netral NH3, H2O, CO2, CH3OH; 3, mengandung karbon - ikatan rangkap karbon dalam molekul seperti CH2 = CH2. Lewis mendasarkan jelas mencakup semua basis Bronsted, asam Lewis dan asam Bronsted tetapi tidak konsisten, seperti HCl, HNO3 adalah asam Bronsted, asam Lewis tetapi tidak, tapi aduk asam. Umum basa Lewis: ⒈ anion: ion halogen, ion hidroksida, ion alkoksi, olefin, senyawa aromatik Dengan pasangan elektron tunggal ⒉ senyawa: amonia, amina, alkohol, eter, merkaptan, karbon dioksida Basa Lewis dalam kimia organik adalah reagen nukleofilik |
| Pemakai Ulasan |
|
Belum ada komentar |
