Bahasa :
SWEWE Anggota :Login |Pendaftaran
Cari
Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan
Sebelumnya 1 Berikutnya Pilih Halaman

Mohr

Pengantar singkat

Salah satu jenis jejak presipitasi titrasi dengan indikator kromat kalium lakukan

Prinsip

Mengandung Cl ˉ larutan netral atau lemah alkali untuk K2CrO4 sebagai indikator, titrasi dengan AgNO3 Cl ˉ. Sebagai AgCrO4 lebih kecil dari kelarutan AgCl, menurut langkah presipitasi prinsipnya, solusi untuk mencapai pengendapan endapan putih AgCl. Ketika curah hujan kuantitatif AgCl itu selesai, sedikit kelebihan Ag dan K2CrO4 yang dihasilkan Ag2CrO4 bata endapan merah, yang mengindikasikan akhir dari jangkauan.Aplikasi

Terutama digunakan untuk penentuan Cl ˉ klorida dan bromida di Br ˉ

Terperinci

Dalam K2CrO4 sebagai indikator

(A) Prinsip: AgNO3 larutan standar untuk menentukan Cl-Kasus

Sebelum finish: Ag Cl-= AgCl ↓ (putih) Ksp = 1,8 × 10 ˉ 10

Finish: 2Ag CrO42-Ag2CrO4 = ↓ (merah bata) Ksp = 2,0 × 10 ˉ 12

Presipitasi Kelarutan S: SAgCl

1,34 × 10-5mol / L dimetil Diiodofluorescein kuning> Br-> eosin> Cl-> neon kuning atau neon kuning dikloro

Diukur dekat akhir cepat atau lambat muncul dalam larutan [CrO42-] terkait dengan:

[CrO42-] adalah muka terlalu besar ------------ hasil akhir rendah (-TE%)

[CrO42-] terlalu kecil untuk menunda ------------- hasil akhir dari tinggi ( TE%)

(Dua) indikator dosis (CrO42-konsentrasi)

Teoritis: di titik pengukuran, solusi dari Ag jumlah bahan untuk menjadi sama dengan Cl-zat jika titik ukur volume larutan 100ml, percobaan menunjukkan bahwa, dalam larutan 100ml, ketika dapat menyadari bata jelas merah Ag2CrO4 ˉ terjadi , jumlah material yang dibutuhkan untuk AgNO3 adalah 2,5 × 10-6mol, yaitu titrasi yang sebenarnya: Karena K2CrO4 sendiri kuning, tekan [CrO42-] = 5,9 × 10-2mol / L menambahkan, warna kuning terlalu dalam untuk mempengaruhi endpoint diamati , eksperimen, K2CrO4 konsentrasi 2,6 × 10-3mol / L ~ 5,6 × 10-3mol kisaran / L sangat ideal. (Perhitungan menunjukkan bahwa kesalahan disebabkan oleh waktu TE <± 0,1%)

Dalam percobaan: 50 ~ 100ml ditambahkan 5% K2CrO41ml. Tiga) kondisi titrasi

1 keasaman

Biasanya keasaman larutan harus dikontrol pada pH = 6,5 ~ 10 (netral atau basa),

Jika keasaman tinggi, maka:

Ag2CrO4 H = 2Ag HCrO4-Ka2 = 3,2 × 10-7

2HCrO4-? Cr2O72- H2OK = 98

Jika terlalu basa: 2Ag 2 OH-2AgOH = lalu ↓ H2O

Ketika solusi di hadapan sejumlah kecil NH3, harus dikontrol pada pH = 6,5 ~ 7:

NH3 OH-NH3 H2O = Ag Ag (NH3) 2

(2) adsorpsi Mr diendapkan ke AgCl ↓ mudah Cl-dalam penyerapan solusi [Cl-] ↓, finis di depan titrasi harus penuh semangat terguncang. AgBr ↓ adsorpsi kuat.

3 ion mengganggu

① endapan dengan Ag anion (PO43-, AsO43-, SO32-, S2-, CO32-, C2O42-)


Sebelumnya 1 Berikutnya Pilih Halaman
Pemakai Ulasan
Belum ada komentar
Saya ingin komentar [Pengunjung (44.195.*.*) | Login ]

Bahasa :
| Periksa kode :


Cari

版权申明 | 隐私权政策 | Hak cipta @2018 Dunia pengetahuan ensiklopedis