| Bahasa : |
|
| Masyarakat ensiklopedia |Ensiklopedia Jawaban |Kirim pertanyaan |Pengetahuan kosakata |Upload pengetahuan |
Aluminium hidroksida |
 |
|
Al (OH) 3 3 H → Al3 3 H2O Aluminium hidroksida dasar reaksi: Al (OH) 3 NaOH → Na [Al (OH) 4] == NaAlO2 2 H2O Aluminium hidroksida dalam reaksi isomerisasi lingkungan alkalin: Al (OH) 3 → H3AlO3 (aluminat) Al (OH) 3 OH-→ AlO2- 2 H2ODekomposisi termal dari aluminium hidroksida: 2AL (OH) 3 == panas == Al2O3 3 H2O Dua jenis aluminium hidroksida dalam ionisasi air: 1, Al (OH) 3 → Al3 3OH-(ionisasi dasar) 2, Al (OH) 3 H2O → Al (OH) 4] - H (ionisasi asam) Dimana [Al (OH) 4] - Sekolah ditulis pada kebiasaan AlO2-, tetapi sebenarnya ini salah. Harta Bahkan, umumnya disebut aluminium hidroksida hidrat aluminium oksida. Aluminium larutan garam seperti amonia berair atau alkali ditambahkan untuk memperoleh endapan gelatin putih, kadar air tetap, komposisi tidak seragam, disebut sebagai alumina terhidrasi. Hanya dalam larutan aluminat (mengandung Al (OH) 4 - ion) melalui solusi CO2 dapat benar-benar aluminium hidroksida. [2] Kristal aluminium hidroksida dan terhidrasi jenis aluminium oksida, sulit larut dalam asam, dipanaskan sampai 373K tidak 2h dehidrasi pada 573K berubah menjadi pemanasan aluminium hidroksida parsial (alo (OH)). [2] Aluminium hidroksida hidroksida amfoter. Ada dua bentuk karena ionisasi, baik asam lemah, bisa ada asam formula H3AlO3, tetapi itu adalah basa lemah, bisa ada dasar rumus kimia Al (OH) 3. Aluminium hidroksida memiliki jenis kelamin, keduanya bereaksi dengan asam dapat bereaksi dengan basa. Asam aluminium hidroksida adalah bahwa itu adalah asam Lewis dapat ditambahkan bersama-sama OH-, yang mencerminkan basa Al (OH) 3 Karena kedua adanya ionisasi, dapat menghasilkan dua garam: aluminium dalam dua garam: ⒈ aluminium: Al3 AlCl3, KAl (SO4) 2.12 H2O (alum). Al3 karena larutan mereka hidrolisis asam dari AgNO3 dan encer asam nitrat yang diteteskan, endapan putih Cl-, endapan kuning pucat diproduksi untuk Br-, endapan kuning yang dihasilkan untuk I- 2 aluminat parsial, AlO2-NaAlO2, KAlO2 larutan alkali mereka:. AlO2- 2H2O → Al (OH) 3 OH-ketika dua garam yang dicampur, hidrolisis terjadi reaksi ganda Al (OH ) 3 Al3 3 6H2O AlO2-== 4AL (OH) 3 ↓ Karakteristik Fisik Aluminium hidroksida adalah 325 mesh, 800 mesh, 1250 mesh, 5000 jala empat spesifikasi. Putih solid tepung. Hampir tidak larut dalam air, padatan tersuspensi dalam larutan air, pigmen penyerapan. Metode Laboratorium Persamaan Kimia: 2AL 3 H2SO4 (diencerkan) = Al2 (SO4) 3 3 H2 ↑ 2AL 2 2 H2O NaOH = 2NaAlO2 3 H2 ↑ Al2 (SO4) 3 6 NaAlO2 12 H2O = 8AL (OH) 3 ↓ 3 Na2 (SO4) atau Al2 (SO4) 3 6 = NH3.H2O 2AL (OH) 3 ↓ 3 (NH4) 2SO4 [3] Ionic persamaan: 2AL 6 H = 2Al3 3 H2 ↑ 2AL 2 OH- 2 H2O = 2NaAlO2 3 H2 ↑ Al 3 AlO2 6 H2O = 4AL (OH) 3 ↓ Atau Al 3 NH3 · H2O = Al (OH) 3 ↓ 3 NH4 ① Al (OH) 3 adalah hidroksida amfoter, pada suhu kamar, tidak hanya dengan asam kuat, tetapi juga dengan reaksi basa kuat: Al (OH) 3 3 HCl = AlCl3 3 H2O Al (OH) 3 3 H = Al3 3 H2O Al (OH) 3 NaOH = NaAlO2 2 H2O Al (OH) 3 OH-= AlO2- 2 H2O |
| Pemakai Ulasan |
|
Belum ada komentar |
